edta与金属离子形成配合物时配位原子是

螯合物的配位体是多齿配体与中心原子形成环状结构这种说法对吗
　　螯合配体就是能和中心原子形成多个配件的配体，也就是多齿配体。它们能和中心原子成环，故而形成的配合物特别稳定。如EDTA是一个6齿配体，形成的配合物中有5个五元环，能和钙离子、镁离子配位；冠醚可以看成乙二醇缩聚成的环甚至可以和碱金属离子配位由于空穴大小专一性很。

配位反应方程式
　　配位反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3。分子中的两个氮原子以及四个羧基中的四个氧原子均可作为配位原子，与金属离子配位时一般形成的是八面体配合物。而铬离子形成的八面体配合物配位数为6，所以Cr﹙Ⅲ﹚与EDTA形成的是1：1配合物，并且四个羧基配位时需要。

配位化合物络合物
　　中心离子和配位体中心离子：又称配合物的形成体，多为金属过渡金属离子，也可以是原子。如：Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Co等，只要能提供或接纳孤对电子的空轨道即可。配位体：含有孤对电子的阴离子或分子。如NH3、H2OCl、Br、I、CN、CNS等。3配位原子和配位数配。

EDTA络合滴定铝离子铁离子的方法及原理
　　以下是具体的步骤和原理：EDTA测铁：Fe3++Y=FeY，指示剂：磺基水杨酸。EDTA测铝：因为EDTA和铝配合较慢，而且副反应多，因此采用返滴定。有机络合剂分子中常含有两个或两个以上的配位原子，称之为多齿配位体，与金属离子络合时可以形成具有环状结构的螯合物，在一定的条件下络。

配位化合物的基本结构
　　原子周围的配位原子个数。配位数与金属离子和配体的半径、电荷数和电子构型有关，一般在29之间，镧系元素和锕系元素的配合物中常会出现。如[Coedta]。Λ[Feox3]Δ[Feox3]Λcis[CoCl2en2]Δcis[CoCl2en2]结构异构是化学式相同，但原子排列次序不同的异构体，主要可分为。

能否举例说明一个化合物内如何辨别中心离子配位体和配位原子配位数
　　其中Cu2+是中心原子，NH3是配位体，SO42-是外界。配位化合物中心原子可以是带电的离子，如〔CuNH34〕SO4中的Cu2+，也可以是中性的原子，如四羰基镍〔NiCO4〕中的Ni。周期表中所有的金属元素都可作为中心原子，但以过渡金属最易形成配合物。配位体可以是中性分子，如〔C。

化学哪些离子会形成配位键
　　可以与金属离子如钴II形成配位化合物K₃[CoCN₆]。复杂离子：有些配位化合物中包含复杂的阴离子或阳离子，这些复杂离子本身可能已经通过配位键结合在一起。例如，乙二胺四乙酸根离子EDTA⁴⁻是一种常用的螯合剂，它可以与多种金属离子形成稳定的配合物。需要注意的是。

EDTA络合滴定铝离子铁离子的方法及原理
　　EDTA测铁：Fe3++Y=FeY，指示剂：磺基水杨酸EDTA测铝：因为EDTA和铝配合较慢，而且副反应多，因此采用返滴定法：将待测铝溶液和一定量过量。⑴有机络合剂分子中常含有两个或两个以上的配位原子，称=之=为多齿配位体。⑵与金属离子络合时可以形成具有环状结构的螯合物，在一定的。

配位化合物的基本分类
　　中心原子和配位体都是无机物。②有机金属配合物。金属与有机物配位体之间形成的配合物。③生物无机配合物。生物配位体与金属形成的配合物，如金属酶、叶绿素、维生素B12。配位化合物可分成传统配位化合物及有机金属化合物。传统配位化合物由一个以上的配离子也叫离子。

配位化合物的基本组成
　　其中过渡金属见过渡元素比较容易形成配合物。非金属也可作为中心原子。配体分为单齿配体和多齿配体两种。单齿只有一个配位原子，例如。乙二胺四乙酸根简称EDTA4OOCCH22NCH2CH2NCH2COO2是六齿配体，配位原子是两个N和四个羧基上的O。配体为负离子或中性分子。