怎样才能正确判断金属性强弱

比较元素金属性强弱
　　两个都行。

怎样比较非金属性强弱的几条规律
　　元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。非金属元素非金属性强弱：F>；O&g。

元素金属性强弱和非金属性的判断依据
　　在化学反应中，某元素原子容易失去电子变为低正氧化数阳离子，表示它的金属性强；容易得到电子变为阴离子，表示它的非金属性强。元素原子的电离能越小或电负性越小，金属性越强。元素原子的电子亲和能的代数值越小取热力学定义相同正负号或电负性越大，非金属性越强。变化规律。

非金属性如何判断
　　1根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4最强酸>；H2SO4强酸。

元素金属性强弱和非金属性的判断依据
　　我总结了一下高三一轮复习的总结金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后。2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧。