元素的非金属性强弱和金属性强弱怎么看

非金属氧化性强弱顺序
　　同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐增强。同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐减弱。

如何比较氧气与氯气的非金属性强弱
　　电负性是指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。某元素的电负性的数值越大，它的氧化性越强；反之，还原性越强。元素电负性泡利标尺O3.44Cl3.16可见O的非金属性大于Cl。但是，氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的强弱，不仅取决于。

比较非金属性强弱的九条依据
　　去百度文库，查看完整内容>内容来自用户：jbzxhsj一、比较非金属性强弱的九条依据1.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F>O>N>C>B；Cl>S>P>Si等。②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F>Cl>Br>I；O>S>Se；N>P>As等。2.非金属。

如何比较S和N的非金属性强弱
　　N的非金属性强于S。硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的，所以难以运用元素周期律来比较。但是可以根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04，而S的电负性是2.58，电负性越强，元素的非金属性越强。所以N的非金属性强于S。类似的还有：O：3.44，Cl：3.16，所以O的非金属性。

元素的金属性或非金属性强弱的判断知识整理
　　①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性电解中在阴极上的电子的先后④互相置换反应依据：⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属。

氧和氯的非金属性强弱怎么比较
　　氧和氯的非金属性强弱可以通过以下几种方法进行比较：电负性对比：氧的电负性为3.44，氯的电负性为3.16均采用鲍林电负性标度。电负性表示的是元素的原子吸引电子能力的相对强弱，它的大小可以比较准确地反映元素非金属性的强弱。因此，从电负性可以得出氧的非金属性比氯强的。

高考化学你知道怎么判断金属性与非金属性强弱吗
　　则对应元素的金属性越强。5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金。同主族从上到下金属性逐渐增强。10、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断非金属性就是指获得电子的能力，和金属性相反如果有问。

比较两相邻元素的非金属性强弱可否用氢化物的沸点来判断注意是
　　一般不用物理性质差别作为化学性质强弱判别的依据。化学性质比较还是应从化学性质送别中寻找，但不否认组成和结构相似的氢化物同一主族沸点和结构有相关性。比较两相邻元素的非金属性强弱可以用气态氢化物的热稳定性好差来判断。

卤族元素的非金属性强弱是怎样的对应的酸强弱是怎样的
　　在周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强。同主族元素从上到下，金属性加强，非金属性减弱。而元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。所以卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。另外其。

哪些方法比较金属性强弱非金属性强弱
　　非金属强弱的判断1与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。2单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强。3最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。4单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的。元素周期。