FeCL溶液可以腐蚀线路板上的cu说明FE的金属活动性大于CU对吗
氯化铁能和铜反应的化学方程式2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。这只能说明氯化铁具有氧化性容易得到电子生成Fe2+,同时铜失去电子被氧化成Cu2+。这是因为+3价是铁元素的最高价态,所以Fe3+只有氧化性只能得到电子。而金属活动性比较的是金属的还原性也就是失去电子的能力。
为什么金属活动顺序表只有种金属元素
金属性越弱,原子的还原性越弱。3、金属活动性顺序表和元素周期表的区别金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。而元素周期表是按元素原子的核电荷数的递增顺序,把电子层数相同的放在一横行周期里,把价电子数相同的放在一个纵行族里,得到的一个表叫元。
如何判断金属的活泼程度
依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱。例外:金属活动性:Sn>;Pb,但元素的金。电子吸收的能量判断元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能。
金属化学元素的活跃性的顺序是什么
依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱。例外:金属活动性:Sn>;Pb,但元素的金。电子吸收的能量判断元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能。
金属性活动顺序表
补充:金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向,属于热力学范畴。利用金属活动性,可以比较金属在水中而不是其他环。而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。在电化学得到发展后,金属活动性的衡量尺度变为金属的标准电极电势,电势越负者还原性越强,金。
实验事实中得到的结论正确的是A实验事实将纯铜片和另一种金属M
G.氯气为单质.解答:A.M失去电子,作负极,Cu电极为正极,则金属活动性为M>Cu,故A正确;B.二氧化硫与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性,故B错误;C.二氧化硫与品红化合生成无色物质,体现二氧化硫的漂白性,故C正确;D.CO2通入苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸。
按金属活动性顺序由前到后考虑
金属活动顺利即金属在溶液中失去电子能力的强弱。从前到后即:金属失去电子的能力渐渐减弱的顺序。而失电子能力即单质的还原性。既然失电子能力减弱,所以还原性减弱。所以A正确。B错误。对于CD。我们可以这样思考。从前到后失去电子能力减弱,所以失去电子后想得到电子能。